Reakčná rýchlosť: definícia, vzorce a faktory

Reakčná rýchlosť je množstvo vyjadrujúce počet chemických reakcií, ktoré prebiehajú za jednotku času. Rýchlosť reakcie vyjadruje molaritu rozpustenej látky v reakcii produkovanú za sekundu reakcie.

Keď chcete spaľovať drevo. Musíme strom rozrezať, aby sme ho očistili na kusy dreva.

To má za cieľ zjednodušiť rýchlosť reakcie horenia. Pridanie sódy bikarbóny do cesta navyše pomáha tiež ľahšej reakcii cesta.

To znamená, že existuje rýchlosť, ktorá určuje, či je chemická reakcia rýchla alebo pomalá. Ďalšie podrobnosti nájdete v nasledujúcom vysvetlení.

Definícia reakčnej rýchlosti

Rýchlosť reakcie alebo rýchlosť reakcie udáva počet chemických reakcií, ktoré prebiehajú za jednotku času.

Rýchlosť reakcie vyjadruje molaritu rozpustenej látky v reakcii produkovanú za sekundu reakcie.

Molarita je mierou toho, koľko mólov rozpustenej látky v jednom litri roztoku je označených [X].

Na základe vyššie uvedeného porozumenia predpokladáme chemickú rovnicu.

aA + bB → cC + dD

a, b, c a d sú reakčné koeficienty a A, B, C a D sú látky zapojené do reakcie, [A], [B], [C] a [D] predstavuje koncentráciu látka - tieto látky. Je uvedená rýchlosť reakcie v systéme

V priebehu času sa počet molekúl reaktantov A a B bude znižovať a počet molekúl produktu C a D sa bude zvyšovať.

Zákon o reakčnej rýchlosti ďalej uvádza rovnicu, ktorá ukazuje vzťah alebo vzťah medzi rýchlosťou konkrétnej reakcie a koncentráciou reaktantu.

Vzorce a rovnice reakčnej rýchlosti

Podľa vyššie uvedenej chemickej rovnice je zákon rovnice reakčnej rýchlosti nasledovný:

Informácie:

v = rýchlosť reakcie

k = konštanta reakčnej rýchlosti

x = poradie reakcie vzhľadom na A

y = poradie reakcie vzhľadom na B

x + y = celkové reakčné poradie

V tomto prípade sa hodnoty pre rýchlostné konštanty, k a hodnoty pre x a y určujú experimentálne, nie na základe stechiometrických koeficientov ekvivalentnej reakčnej rovnice.

V reakčnej rýchlosti existuje teória, ktorá to môže vysvetliť, ktorá sa nazýva kolízna teória. Podľa tejto teórie k chemickým reakciám, ktoré nastávajú, môže dôjsť v dôsledku kolíznych častíc.

Prečítajte si tiež: Plazie zvieratá: Charakteristiky, typy a príklady (možno zachovať)

Kolízna teória uvádza, že pri vzájomnom zrážaní zodpovedajúcich častíc reaktantu iba určité percento kolízie spôsobí skutočnú alebo významnú chemickú zmenu.

táto úspešná zmena sa nazýva úspešná kolízia. Úspešná kolízia má v čase kolízie dostatok energie, známej aj ako aktivačná energia, na rozbitie existujúcich väzieb a vytvorenie všetkých nových väzieb.

To vedie k reakčnému produktu. Zvyšovanie koncentrácie častíc reaktantu alebo zvyšovanie teploty, spôsobujúce viac kolízií, a teda úspešnejšie kolízie, zvyšuje rýchlosť reakcie.

Ovplyvňujúce faktory

Tento faktor nám umožňuje riadiť rýchlosť reakcie, to znamená, že spomaľuje nežiaduce reakcie a zvyšuje rýchlosť priaznivých reakcií.

Nasledujúce faktory ovplyvňujú okrem iného rýchlosť reakcie:

1. Koncentrácia, čím vyššia je koncentrácia, tým častejšie kolízie medzi molekulami a rýchlejšia reakcia.
2. Dotknite sa oblasti povrchu, čím je povrch častíc väčší, tým vyššia je frekvencia zrážok, takže reakcia môže prebiehať rýchlejšie.
3. Teplota, rýchlosť reakcie sa zrýchli so zvyšovaním teploty.
4. Katalyzátor, je látka, ktorá môže urýchliť reakčnú rýchlosť znížením aktivačnej energie.

Príklad problému s rýchlosťou reakcie

Príklad 1

Do miestnosti s objemom 2 litre sú vložené 4 móly plynu HI, ktoré sa potom rozkladajú na plyn H₂ a ja₂.

Po 5 sekundách je v komore 1 mol H plynu₂. Určte rýchlosť reakcie pre tvorbu H plynu₂ a rýchlosť rozkladu HI plynu je ...

Vysporiadanie:

Príklad 2

Chemická reakcia prebiehajúca pri 30 ° C trvá 40 sekúnd. Pri každom zvýšení teploty o 10 ° C bude reakcia dvakrát rýchlejšia ako predtým. ako dlho to bude trvať, ak sa teplota zvýši na 50 ° C.

Prečítajte si tiež: Hlavná myšlienka / hlavná myšlienka je ... (Definícia, typy a charakteristiky) KOMPLETNÉ

Vysporiadanie:

Príklad 3

Ak je reakcia N₂ + H₂ → NH₃, reakčná rýchlosť založená na N₂ vyjadrené ako xN a založené na H₂ vyjadrená ako xH, potom je správna rovnica ...

Vysporiadanie:

Správna reakčná rovnica na opísanie reakcie je teda xN = xH.