Kompletné vysvetlenie redoxných reakcií (redukcia a oxidácia) KOMPLETNÉ

Redoxné reakcie sú chemické reakcie, ktoré spôsobujú zmeny v oxidačnom čísle prvku alebo molekuly.

V každodennom živote často dochádza k oxidačno-redukčným reakciám. Medzi nimi je hrdzavé železo, hnijúca zelenina. Nasleduje úplné vysvetlenie redoxnej reakcie

redoxné reakcie

Pochopenie redoxných reakcií

príklady redoxných reakcií v chemických zlúčeninách

Redoxné reakcie sú chemické reakcie, ktoré spôsobujú zmeny v oxidačnom čísle prvku alebo molekuly. Okrem toho, že je táto reakcia poznačená zmenou oxidačného čísla, je tiež charakterizovaná pridaním alebo znížením obsahu kyslíka v molekule. Redoxné reakcie prebiehajú v dôsledku redukčných a oxidačných reakcií

Redukčná reakcia

Redukčná reakcia je reakcia, pri ktorej oxidačné číslo klesá zachytením elektrónov alebo uvoľnením kyslíka k molekule, atómu alebo iónu. Príklady redukčných reakcií:

Reakcia redukcie Cu

Oxidačná reakcia

Oxidačné reakcie sú reakcie, pri ktorých dochádza k zvýšeniu oxidačného čísla uvoľnením elektrónov alebo pridaním kyslíka k molekule, atómu alebo iónu. Príklad:

Oxidačná reakcia Zn

Pri redoxnej reakcii sa vyššie uvedené redukčné a oxidačné reakcie spoja tak, aby sa z nich stala jednotná redoxná reakcia:

Okrem vyššie uvedených príkladov redoxných reakcií sú uvedené aj ďalšie príklady redoxných reakcií:

Príklady redoxných reakcií

Neredoxná reakcia

Je reakcia, ktorá nezahŕňa oxidačné a redukčné reakcie. Oxidačné číslo zo systému sa nepridáva ani neodčítava.

Príklad:

Autoredox reakcia

V redokovej reakcii je známa ako autoredoxná reakcia alebo ju možno nazvať aj disproporcionačnou reakciou, čo je reakcia, pri ktorej môže látka podstúpiť redukčnú a oxidačnú reakciu. Príklad:

Príklad autoredoxnej reakcie

Vo vyššie uvedenej reakcii sa Cl2 redukuje na KCl, kde oxidačné číslo Cl (0) klesá na Cl (-1). Okrem toho, že je Cl2 redukovaný, podlieha tiež oxidačnej reakcii, a to pridaním oxidačného čísla. Cl2 oxiduje z oxidačného čísla Cl (0) na Cl (+1).

Prečítajte si tiež: Typy družstiev (úplné) a ich definície

Redoxná reakcia ekvalizujúca

Existujú dva spôsoby, ako vyrovnať reedoxnú reakciu, a to metóda polovičnej reakcie a spôsob zmeny oxidačného čísla. Spôsob, ako vyrovnať redoxnú reakciu s poloreakčným systémom, sa uskutočňuje v nasledujúcich fázach:

Príklad 1:

V príklade 1 s použitím ekvilácie reakcie s použitím metódy reakčnej separácie.

Nasledujú fázy vyrovnávania redoxnej reakcie:

Reakcia:

Kroky vyrovnania reakcie:

1. etapa : Rozdelí reakciu na dve strany reakčnej formy, konkrétne na prvú a druhú. Každá z týchto rovníc je rovnicou pre redukčnú a oxidačnú reakciu

2. etapa : Vyvažovanie počtu prvkov prítomných v redoxnej reakcii, v nasledujúcej rovnici je ekvivalent napísaním 2 na počet Cr v produkte alebo sekcii produktu

3. etapa :

Ďalej pridanie prvkov alebo molekúl, ktoré neboli v reakcii zapísané. V tomto štádiu sa pridáva molekula vody (H2O) (ak reakcia prebieha za kyslých podmienok, pridáva sa voda v časti, v ktorej chýbajú atómy O, ale ak reakcia prebieha v alkalickej atmosfére, pridá sa a s nadbytkom O atómov).

Pri tejto reakcii dochádza k prídavku k výťažku alebo produktu. Potom sa vyrovná počet molekulárnych koeficientov, ktorý udáva množstvo každého prvku v molekule.

4. etapa : Vyváženie atómu vodíka s iónom (H +), ak je atmosféra kyslá, alebo s iónom (OH-), ak je atmosféra zásaditá. Pretože je reakcia v kyslom stave, do reakcie sa pridá (H +) ión. Pridanie iónov H + k množstvu prvkov H obsiahnutých v produkte alebo v sekcii produktov.

5. fáza : Po vyrovnaní počtu prvkov v reakčnej časti (vľavo) a v produktovej časti (vpravo) je ďalším krokom vyrovnanie oxidačných čísel na oboch stranách, a to vpravo alebo vľavo. Toto vyrovnanie pridaním elektrónov vpravo alebo vľavo od reakčnej rovnice

Fáza 6: Poslednou fázou ekvalizačnej reakcie je rekombinácia dvoch predtým separovaných reakcií a vyrovnanie počtu elektrónov vedľa pravej alebo ľavej strany týchto dvoch reakcií.

Prečítajte si tiež: Viac ako 33 príkladov chemických zmien okolo nás [+ Úplné vysvetlenie]

V tejto kombinovanej reakcii sa druhá časť reakcie vynásobí 6 úmerným počtu elektrónov v prvej časti reakcie. Týmto spôsobom kombináciou dvoch reakcií odstránite navzájom 6e elektrónových iónov.

Záverečná reakcia:

Vyššie uvedeným spôsobom je vyrovnanie oxidačného čísla rozdelením reakcie na 2 reakcie. Okrem toho existujú spôsoby vyrovnanie redoxných reakcií svojím spôsobom zmena oxidačného čísla.

Nasledujú kroky na vyrovnanie reakcie zmenou oxidačného čísla:

Reakcia:

1. Vyváženie (vyrovnanie) prvkov, ktoré prechádzajú zmenou oxidačného čísla

2. Určte oxidačné stavy týchto prvkov a určte ich zmeny

3. Vyrovnanie dvoch oxidačných stavov vynásobením Br2 číslom 5 (podľa zníženia MnO4 - to je (-5)) a MnO4 - vynásobením 2 (zodpovedajúcim oxidácii Br (+2))

4. Určte mieru zaťaženia ľavej a pravej bočnej časti

5. Vyrovnanie atómov vodíka v ľavej a pravej časti pridaním H2O.

6. Vyrovnanie záťaže:

a) Ak je náboj na ľavej strane negatívnejší, potom pridajte ióny H + rovnako ako rozdiel v náboji (to znamená, že reakcia prebieha v kyslej atmosfére)

b) Ak je náboj na pravej strane pozitívnejší, potom pridajte ión OH rovnako ako rozdiel náboja (to znamená, že reakcia prebieha v alkalickom stave)

7. Posledným krokom je kontrola atómového čísla častí reakcie (vľavo) a častí produktu (vpravo). Je to ešte rovné, ak to znamená, že konečná rovnica je?


Referencia: Oxidačno-redukčné reakcie

Posledné príspevky

$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found