
Periodický systém prvkov je usporiadanie, ktoré predstavuje chemické prvky. Periodický systém prvkov je zvyčajne usporiadaný do tabuľky.
Usporiadanie periodickej sústavy prvkov je založené na atómových číslach, konfiguráciách elektrónov a chemických vlastnostiach.
Toto je usporiadanie periodickej sústavy prvkov:

Ako čítať prvky v periodickej sústave prvkov
Na SPU nájdete zápis každého prvku, ako je uvedené nižšie.

Na tomto obrázku je možné vysvetliť:
- Hromadné číslo
Hmotnostné číslo je atómové jadro, ktoré má kladný náboj, pretože je prítomný protón ktorý je kladne nabitýa neutróny ktorý je neutrálny
- Atómové číslo
Atómové číslo predstavuje počet protónov, pretože atóm je neutrálny, atómové číslo predstavuje aj počet elektrón.
Zoskupenie prvkov
V periodickej sústave prvkov je každý prvok zoskupený podľa toho
- Skupina
Skupiny sú vo zvislom stĺpci tabuľky prvkov periodického systému. Prvky, ktoré sú v rovnakej skupine, budú mať rovnakú konfiguráciu valenčných elektrónov.

- Obdobie
Periódy sú prvky, ktoré sú v horizontálnom riadku tabuľky pravidelných systémových prvkov. Obdobie ukazuje ionizačná energia, atómový polomer, elektrónová afinitaa elektronegativita.

- Blokovať
Blok predstavuje kolekciu prvkov, ktoré majú rovnakú subshell valenčných elektrónov.

- Kovy, metaloidy a nekovy
Na základe chemických a fyzikálnych vlastností možno prvky klasifikovať ako kovy (s vysokou vodivosťou), metaloidy (vodivosť medzi kovmi a nekovmi) alebo nekovy (ktoré nemajú vodivé vlastnosti vo forme plynov).

Ionizačná energia, atómový polomer, elektrónová afinita a elektronegativita
Ionizačnú energiu, atómový polomer, elektrónovú afinitu a elektronegativitu možno vidieť na základe období a skupín prvkov v elementárnom systéme.
Prečítajte si tiež: Ako identifikujete telá obetí leteckých nešťastí?
Ionizačná energia
Ionizačná energia je energia potrebná na odstránenie jedného z vonkajších elektrónov z atómu v plynnom stave.
V jednom období sa ionizačná energia zvyšuje zľava doprava so zvyšujúcim sa atómovým číslom.
V rámci skupiny ionizačné energie klesajú zhora nadol so zvyšujúcim sa atómovým číslom.
Atómový polomer
Atómový polomer je vzdialenosť medzi jadrom a najvzdialenejšou trajektóriou atómu.
V jednom období sa atómový polomer zvyšuje zhora nadol.
V rámci skupiny sa atómový polomer zväčšuje sprava doľava.
Elektrónová afinita
Elektrónová afinita je energia uvoľnená atómom v plynnom stave za vzniku negatívnych iónov.
V jednom období sa elektrónová afinita zvyšuje zdola nahor. V rámci skupiny sa elektrónová afinita zvyšuje zľava doprava.
Elektronegativita
Elektronegativita je hodnota tendencie atómu priťahovať elektróny pri tvorbe chemických väzieb. Táto vlastnosť je dôležitá pri vytváraní väzieb medzi atómami.
V jednom období sa elektronegativita zvyšuje zdola nahor.
V jednom období sa elektronegativita zvyšuje zľava doprava.
Odkaz
- Periodická tabuľka prvkov
- //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/